在某些溶液中加入一定量的Bai酸和堿，可以起到阻斷溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用。這種解決方案稱為Dao作為緩沖解決方案。弱酸及其鹽(如HAC和NaAc)、弱堿及其鹽(如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液為緩沖溶液。

弱酸HA及其鹽NAA組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用是由于溶液中存在足夠的堿a -。當溶液中加入一定量的強酸時，h離子基本被a離子消耗:

因此，溶液的pH值幾乎相同;當加入一定量的強堿時，溶液中的弱酸HA消耗Oh -離子，阻礙了pH值的變化。

將醋酸和醋酸鈉混合可制得
PH = PKA LG (c酸/ c鹽)
乙酸的PKa = 4.74，則
4.74-lg (c酸/ c鹽)
C酸:C鹽= 5.5:1，只要保持乙酸和乙酸鈉的摩爾比在5.5:1，然后根據需要稀釋，稀釋不影響pH。

醋酸鈉是堿性的，由于乙酸鈉2113與乙酸5261離子和4102離子電離，而乙酸鈉離子是弱離子，可以水解1653產生氫氧化物離子，而鈉離子不能水解，所以乙酸鈉是堿性的。

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

醋酸鈉溶液為混合溶液，沒有化學式，但其主要有效成分為CH3COONa。

醋酸鈉是強電解質，溶于水，因此醋酸鈉溶液具有導電性。

由于乙酸為弱酸，乙酸鈉溶液中會出現CH3COO - + H2O≈CH3COOH + OH -，所以乙酸鈉溶液為堿性。